По ХИМИИ.
1. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: (Cl(H2O)4Cl2)+ и (Ag(CN)2)- . И определите степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах.
2.Составьте уравнение реакций ,которые надо провести для осуществления следующих превращений : Sn > Sn(NO3)2 > Sn(OH)2 > Na2SnO2 > Sn(NO3)2. Для реакции обменного разложения составьте ионно-молекулярные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций электронные уравнения.
Константа нестойкости зависит от концентрации лигандов и комплексообразователя (при этом концентрацию мы берем в степени стехиометрических коэффициентов, я их обозначил красным) и от концентрации исходного иона. По сути это и есть константа равновесия. Называется константой нестойкости, потому что чем она меньше, тем устойчивее комплексное соединение. Уравнение я составил на картинке.
Составил цепочку реакций
1 реакция - овр
здесь восстановителель - олово: Sn -2e = Sn+2
окислитель - серебро: Ag+ +e = Ag
2 реакция - ионный обмен
Sn+2 + 2NO3- + 2K+ 2OH-- = Sn(OH)2 + 2K+ 2NO3
Sn+2 + 2OH- = Sn(OH)2