Рассмотрим реакцию растворения смеси FeO и Fe3O4 в серной кислоте:
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 → 3FeSO4 + 4H2O
Поскольку мы не знаем соотношение FeO и Fe3O4 в смеси, будем считать, что все железо в смеси реагирует с серной кислотой, тогда полный расход серной кислоты будет равен:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = ρ(H2SO4) * V(H2SO4) / M(H2SO4)
где m(H2SO4) - масса серной кислоты, M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты, ρ(H2SO4) - плотность серной кислоты, V(H2SO4) - объем серной кислоты.
Подставляем значения и находим количество реагента:
n(H2SO4) = 1.14 * 93.5 / 98 = 1.08 моль
Так как реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество полученных соединений FeSO4 будет равно количеству израсходованной серной кислоты, то есть 1.08 моль.
Молярная масса FeSO4 = 151.91 г/моль, поэтому масса FeSO4, полученного из раствора, будет равна:
m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 1.08 * 151.91 = 164.15 г
Ответ: масса железного купороса, которую можно выделить из получившегося раствора, равна 164.15 г.