Одним из первых опытов, который предлагается провести интересующимся химией школьникам у себя дома, это взять новый или предварительно оттертый от поверхностных загрязнений старый железный гвоздь и опустить его в достаточно концентрированный раствор медного купороса. При этом поверхность гвоздя покроется медью и приобретет характерный красноватый оттенок. Связано это с тем, что железо является более активным металлом, чем медь, и вытесняет ее из солей, то есть реакция:
Fe(0)тв. + Cu(2+)р-р -> Cu(0)тв. + Fe(3+)р-р (или 2+, но оно все равно быстро окисляется дальше)
является энергетически выгодной. Причин, по которым это не должно работать точно так же с хлоридом меди я не вижу. О-В потенциалы, конечно, будут немного другими, рН раствора другой, но я не думаю, что это критично. Что имеет в виду Ваш преподаватель я сказать не могу, единственно, что данная реакция кинетически очень затруднена и если железо не какое-то супер мелкодисперсное (т.н. "пирофорное" или что-то вроде того), то эта реакция не пройдет до конца, в смысле всё железо не растворится. Реакция будет остановлена образованием пленки меди на поверхности частиц/кусков железа.