Я в науке ноль, просто давно такая мысль появлялась, и теперь хотелось бы ее подтвердить или опровергнуть.
Насколько я знаю, чем быстрей двигаются атомы у вещества, тем выше температура этого вещества, если атомы замерли, то температура нулевая.
Так вот, если огонь или раскаленный металл соприкасается с деревом, то значит ли это то, что атомы с высоким ускорением уничтожают молекулярные соединения дерева, также если бы человеческая рука попала бы под огонь, то молекулы кожи из-за высокой скорости атомов начали бы разрываться?
Моя личная гипотеза реальна или это всего лишь мои фантазии и недостаток знаний?
Ну это такое оооооочень грубое приближение к описанию реальных процессов.
Действительно, если вы прикасаетесь горячим предметом к холодному, второй будет нагреваться за счёт того, что кинетическая энергия атомов горячего предмета будет передаваться атомам холодного при их столкновениях (примерно как один бильярдный шар заставляет двигаться другой при столкновении).
Но вот дальше всё не так просто. Химические связи, даже в сложных органических молекулах, - штука весьма прочная и средняя кинетическая энергия атомов, которую можно получить простым нагревом, обычно недостаточна для того, чтобы их разрушить. Но в реальности распределение энергии по молекулам неравномерное. Всегда есть небольшое количество молекул, которые сильно "горячее" среднего, а внутри таких молекул энергия атомов, образующих какую-то конкретную связь может оказаться выше, чем среднее по всей молекуле. И вот тогда такая связь действительно порвётся. Но поскольку реально перераспределение энергии внутри вещества происходит очень быстро, для наблюдателя будет казаться, что связи просто рвутся одна за другой.
Кроме того, когда мы говорим о живых объектах, надо учитывать, что вокруг есть воздух. А в воздухе есть очень химически активный кислород. Поэтому задолго до того, как начнётся термическое разрушение молекул, они начнут взаимодействовать с кислородом - то есть, гореть. Тут принцип примерно тот же самый: концентрируем энергию на конкретной связи, одновременно ударяем в это же место молекулой кислорода, связи перегруппировываются так, что возникают молекулы продуктов горения. Но поскольку полностью рвать исходные связи для этого не нужно, энергии нужно заметно меньше, а значит и начнётся горение раньше.