Сколько грамм железа растворится в 130 г. 15%-ного раствора серной кислоты. Запишите ответ с точностью до десятых?

Решение: H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂ ↑ m(H₂SO₄)= m(р-ра) * w= 130 * 0,15 = 19,5 г n(H₂SO₄) = m/M = 19,5/98 = 0,2 моль По УХР имеем: n(H₂SO₄) = n(Fe) = 0.2 моль m (Fe) = n*M = 0.2 * 56 = 11,2.