Сначала определимся с коэффициентами реакции, поправив закравшуюся ошибку, неоткуда взяться хлору в уравнении, так что верные продукты реакции будут такие:
Mg3N2+6HBr=3MgBr2+2NH3
Из каждых шести моль бромоводорода получатся 3 моль бромида магния. Сколько же у нас моль бромида магния? n = m/M, где М — это молярная масса бромида магния M = 24,3 г/моль + 2*79,9 г/моль = 184,1 г/моль (см. табличные значения молярных масс отдельных элементов, входящих в молекулу)
Таким образом, n = 441,6 г / 184,1 г/моль = 2,4 моль
Составим пропорцию: х моль / 6 моль = 2,4 моль / 3 моль, откуда х = 6*2,4/3 = 4,8 моль бромоводорода необходимо для реакции.
Определим его массу n(HBr) = m(HBr)/M(HBr), откуда m(HBr) = n(HBr)/M(HBr)
M(HBr) = 1 г/моль + 79,9 г/моль = 80,9 г/ моль
m(HBr) = n(HBr)*M(HBr) = 4,8 моль * 80,9 г/моль = 388,3 г
Ответ: в реакцию вступило 388,3 г бромоводорода.