Для каждого атома определены многие физико-химические параметры, описывающие его свойства.
В частности такие, как элетроорицательность (сродство к электрону по шкале Полинга) и энергия ионизации (сколько энергии надо приложить,. чтобы электрон с внешней оболочки выдрать).
Электроотрицательность для щелочных металлов самая низкая (меньше 1), а самая высокая для неметаллов (у фтора - почти 4).
Поэтому нет такого элемента, который бы отдал электрон при образовании химической связи щелочному металлу, зато отобрать - да завсегда. Это энергетически выгодно.
Тем удивительнее образование аддукта с краун-эфиром, где в нише внутри и сидит щелочной металл в виде аниона.
Краун-эфиры - это такие циклические соединения - эфиры двухатомных спиртов - которые внутри имеют полость. Полость можно создать разного размера под размеры того или иного иона. Кислороды, которые в эфирных связях задействовали обе валентности, имеют по 2 пары неспаренных электронов. И формально хорошо связываются с катионами, образуя координационные полярные связи. Однако, судя по всему, в аддуктах со щелочными металлами, (атом металла свободный электрон получают от донора, тоже растворённого в реакционной смеси) этот механизм невозможен. Поскольку обсуждаемые системы существуют, полагаю, что образуется уже молекулярная орбиталь с участием всех электронов, скорее всего - дополнительный электрон располагается на разрыхляющей молекулярной орбитале. Это тоже способствует образовании молекулы, но энергетически неустойчивой.
Простой метод поиска не дал результата - делались ли квантово-механические расчёты в этом направлении.