1. Составьте уравнения реакций ,которые надо провести для осуществления следующих превращений : Cu > Cu(NO3)2 > Cu(OH)2 > CuCl2 . Для реакций обменного разложения составьте ионно-молекулярное уравнение , а для окислительно-восстановительных реакций электронные уравнения.
2. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях : K3(Co(NO2)6 . K2(Co(NH3)2(NO2)4 . (Co(NH3)6Cl3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений по типу сильного и слабого электролита.
3. Закончите схему реакции: Составьте электронные уравнения и на их основании подберите коэффициенты к молекулярному уравнению.
Сначала медь взаимодействует с азотной кислотой. Получается нитрат меди. Затем нитрат взаимодействует со щелочью (берите NaOH). получается гидроксид меди. Потом к гидроксиду меди добавьте соляную кислоту. Получится CuCl