Уравнение состояния идеального газа PV=Kb*Na*T*n = R*T*m/(Mu) , где Kb- константа Больцмана; Na - число Авогадро; P - давление газа; V-объём занимаемый газом; T- температура; n- кол-во молекул газа; m-масса газа; (Mu) - уродски записанный грамм-молекулярный вес; R - универсальная газовая константа.
Записал в двух видах, чтобы было понятно сколько здесь констант напихано просто для согласования систем единиц. Само уравнение получается просто из предположений, что газ состоит из атомов/молекул и они сталкиваются со стенками и друг с другом упруго. Уравнение давно и надёжно проверено для идеального газа. Если имеется смесь газов, то можно посчитать парциальные давления каждого (по числу молекул каждого), а потом сложить и получить "настоящее" давление.
К делу. Переписываем уравнение состояния:
плотность газа=m/V=(P/RT)*(Mu). У Вас плотность в два раза меньше, чем у кислорода. (P/RT) то же самое, значит и (Mu) должно быть в 2 раза меньше. Я думаю, что под кислородом имеется в виду О2 (молекула кислорода).