1) Пишем уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
2) Проставляем над формулами то, что дано по условию, и что требуется найти. Под формулами пишем молекулярную массу, найденную по таблице Менделеева:
10%, х г 23,3 г
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
98 г 233 г
3) Находим массу чистой H2SO4 , которая вступит в реакцию:
m(H2SO4) = 98г*23,3г/233 = 9,8 г
4) По условию задачи кислота 10%-ная. Следовательно:
9,8 г - 10%
х г - 100%
х = 100*9,8/10= 98 г
Ответ: 9,8 г 10% раствора H2SO4 понадобится для получения 23,3 г сульфата бария.