Как я поняла из текста учебника, ион имеет завершенную электронную конфигурацию. В таком случае, для Br, например, имеющего конфигурацию последнего уровня 4s²4p⁵ должно существовать два иона: Br- и Br ⁵+ (далее электроны будут уходить с уровня 3d)... Однако благодаря интернету я обнаружила, что бром создает больше ионов, например Br⁴+, у которого электронная конфигурация будет 4s²4p¹ что совсем не похоже на завершенную электронную конфигурацию. Помогите, пожалуйста, разобраться 🤔
Тут у вас путаница в двух местах.
Во-первых, не надо смешивать понятия "ион" и "степень окисления". Веществ, в которых имелся бы ион Br5+, в природе не существует.
Во-вторых, ни ион как таковой, ни атом в некоторой формальной степени окисления абсолютно не обязаны иметь завершенную электронную конфигурацию. Если говорить об ионах, чисто физическими методами в газовой фазе можно получить огромное разнообразие электронных конфигураций для каждого атома, но естественно к химии данного элемента это будет иметь очень мало отношения.
Что касается степеней окисления, завершенная электронная конфигурация определяет пределы, внутри которых могут находиться степени окисления. Для непереходных элементов обычно наиболее устойчивые степени окисления идут с шагом 2. В случае галогенов это будет -1, +1, +3, +5, +7. При этом возможны и промежуточные варианты, зато бром в степени окисления +7, в отличие от хлора и йода, получить вроде бы до сих пор не удалось. Для азота известны все степени окисления от -3 до +5. В случае переходных металлов ситуация становится ещё хитрее, например степень окисления +2 для них более-менее устойчива почти всегда независимо от того, в четной или нечетной группе находится этот металл.
В целом, общий принцип гласит, что "неорганическая химия - это собрание исключений". У каждого элемента есть что-то нестандартное, а правила, которые проходят в школе, работают только с уточнением "чаще всего бывает так".