Как рассчитать равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, если известны исходные концентрации?
(Решаю задачу, и в интернете можно найти решение, но я никак не могу понять, как к нему приходят, а важно именно понять, поэтому пытаюсь насоображать самостоятельно 😅)
CO+H2O <-> CO2+H2, исходные концентрации для CO = 0.1 моль/л, для H2O = 0,4 моль/л; Kp=1
В формуле Кр = ([СО2]р * [H2]р) / ([CO]p * [H2O]р) фигурируют только равновесные концентрации => необходимо как-то связать равновесные и начальные концентрации, но у меня этого сделать не вышло 😔
Необходимо просто сказать: пусть в нашей реакции прореагировало х СО, тогда по уравнению у нас получится, что образовалось х СО2 (надеюсь, это понятно, иначе можно дальше не читать), а осталось (0.1-х) СО. Так как реакция в закрытом сосуде и объем постоянный, то то, что я назвал прореагировало - это изменение концентрации строго говоря, однако для понимания проще представить это количеством вещества. Или просто сказать, что будем рассматривать сосуд объемом 1 литр, тогда количества будут равны концентрациям. То же делаете и для воды, там ее останется (0.4-х), а водорода образуется тоже х. Подставляете все в выражение для константы и решаете уравнение. Дальше думаю понятно, успехов!