Метод электронного баланса используется для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Суть метода заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителями равно количеству электронов, принятых окислителями.
Алгоритм:
В схеме реакции определяем, какие вещества – окислители, а какие – восстановители.
Определяем, сколько электронов отдал каждый восстановитель, и сколько принял каждый окислитель.
Отдельно суммируем число отданных электронов и принятых.
Находим наименьшее общее кратное, и расставляем коэффициенты так, чтобы количество отданных электронов равнялось количеству принятых (учитываем количество атомов окислителей и восстановителей в веществах).
Перенеся коэффициенты в схему реакции, также уравниваем количество атомов тех элементов, которые не меняли степень окисления.
Пример (в скобках указано количество принятых или отданных электронов):
Дана реакция: FeS + O2 = Fe2O3 + SO2
Здесь железо и сера – окислители, кислород – восстановитель.
Fe(+2) - 1e = Fe (+3) , S(-2) - 6e = S(+4), т.е. железо отдаёт один электрон, сера отдаёт четыре.
O2 +4e = 2O(-2), кислород принимает четыре электрона.
Получаем, что окислители отдали 7 электронов: Fe(+2) + S(-2) - 7e = Fe(+3) + S(+4), а восстановитель принял 4 электрона.
Наименьшее общее кратное для 7 и 4 – это 28, коэффициенты получаются такими:
4Fe(+2) + 4S(-2) + 7O2 = 4Fe(+3) + 4S(+4) + 14O(-2)
Уравнение приобретает вид: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
а ты не плох