Орбиталь - это не траектория движения электрона, это некая область пространства, в которой с очень большой вероятностью есть электрон. Ясно, что эта область гораздо больше размеров самого электрона, но сказать точнее, где находится электрон, нам не позволяет само устройство природы. Это обстоятельство выражено в принципе неопределенности Гейзенберга, который говорит, что нельзя одновременно точно померить и импульс (и связанную с ним кинетическую энергию) и координату частицы. Ограничение на неопределенность кинетической энергии в нашем случае накладывает энергия связи электрона с ядром, она должна быть существенно больше этой неопределенности, иначе электрон легко покинет данную электронную орбиталь.
Отвечая на ваш вопрос: электрон с равной вероятностью "размазан" по обеим половинам орбитали, мы можем говорить лишь о вероятности его нахождении где-то в пространстве. У этой "квантовой вероятности" правильного классического аналога нет, просто электрон одновременно находится всюду, и ему нет нужды куда-то перескакивать.