1) Записываем уравнение реакции:
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
2) По уравнению видим, что выделившийся газ - водород. Значит, нужно найти объем водорода.
3) Записываем над уравнением, что дано и что требуется найти:
12г,1%ная х л
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
4) Записываем под уравнение молекулярную массу соляно кислоты с учетом коэффициента 2 (то есть 2 моль) и молярный объем водорода (1 моль):
12г,1%ная х л
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
73 г 22,4 л
5) По условию задачи дано, что кислота, вступающая в реакцию, имеет массовую долю всего 1%. Ищем, сколько чистого вещества в растворе массой 12 г. Для этого составляем пропорцию:
12 г - 100%
х г - 1 %
х=12*1/100=0,12 (г) чистой кислоты вступает в реакцию. Именно это число будем использовать для дальнейших рассчетов.
6) 0,12 г х л
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
73 г 22,4 л
7) Составляем пропорцию:
0,12 г - х л
73 г - 22,4 л
х=22,4*0,12/73=0,036 (л)
Ответ: 0,036 л водорода