Диссоциирует в 3 ступени
1) (NH4)3PO4 + H2O = (NH4)2HPO4 + NH4OH
2) (NH4)2HPO4 + H2O = (NH4)H2PO4 + NH4OH
3) (NH4)H2PO4 + H2O = H3PO4 + NH4OH
На самом деле непоредственно гидроксида аммония в растворе аммиака не более 1%, все остальное просто раствор NH3 в воде, здесь он используется просто для наглядности иначе бы пришлось написать (NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3
Вопрос о том, существует ли нормальный фосфат аммония или нет, здесь не принципиален, т.к. это просто учебная задача, хотя правильнее было бы взять тринатрийфосфат.
это гидролиз, а не диссоциация
🍀Диссоциация фосфата аммония🍀
(NH4)3PO4➡️3NH4(+) +PO4(3-)
Катион аммония и фосфат анион
В таблице растворимости написано,что эта соль растворима😐
Таблица из учебника (8 класс)
