Зависит от того, в рамках чего данная задача. Если реально - то гибридизация не характерна для элементов, расположенных позднее 2-го периода, так как пики радиального распределения электронной плотности для s и p-орбиталей расположены заметно дальше, чем в случае 2s и 2p-орбиталей. Также с ростом атомных радиусов энергетические и стерические трудности становятся менее выраженными, вследствие чего процесс выравнивания орбиталей по энергии и симметрии (в этом сущность гибридизации) приносит все меньшую выгоду. А если в рамках школьной задачки - то гибридизацию можно определить, как sp3: 6е(S)+2e(H)=8e=4 электронных пары => sp3 (но валентные углы в сероводороде от этой модели явно отклоняются, причины описаны выше). Все же это больше мнемоника для примерного представления о геометрии частицы, нежели что-то происходящее на самом деле.