Окислитель в ходе реакции восстанавливается, то есть его степень окисления уменьшается. Восстановитель в ходе реакции окисляется, то есть его степень окисления растет. Достаточно сравнить степени окисления исходных веществ и продуктов реакции и все станет ясно. Возьмем, например реакцию цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. У цинка в левой части уравнения степень окисления 0, а в правой плюс 2. В ходе реакции степень окисления цинка выросла, это значит, что он окислился и был восстановителем. У иона водорода в соляной кислоте степень окисления+1, а у газообразного водорода, который является продуктом реакции 0. В ходе реакции степень окисления водорода уменьшилась, значит он восстановился и был окислителем.